共有結合と極性共有結合の違い

コバレント対ポーラー・コバレント

大学のマイナーな科目の中で、常に私たちが求めているのは、本当に必要なのでしょうか？あるいは、実生活や学位でこれを適用できますか？高校時代にも、同じことを尋ねました。私たちは法案の支払いに代数を適用できますか？モールに行くのに三角法を適用できますか？シンプルな泣き言は人生の一部です。私たち人間はそれを好きです。

<！ - 1 - >

化学とそのコンセプトはどうですか？その中には、日々の生活の中で認識できるものもあります。しかし、共有結合や極性共有などの用語については、どうやってそれが私たちに影響を与えるのだろうか？これらの言葉の違いに取り組み、それが実際の生活に応用できるかどうか、あるいはそれが単に学生や化学者の間で学ぶための前提条件であるかどうかを見てみましょう。構造的配置は、電子が、イオン結合または共有結合であり得る様式または同様の方法で配置されるかどうかを知ることを含む。イオン結合は、電子が移動しているときに生じる結合のタイプです。これらの原子は原子の間で移動している。一方、共有結合は、電子が共有されるときに生じる。再び、これらの原子の間で共有されます。

<！有機分子は常に炭素、酸化物、臭素などの共有結合であると言われています。電子共有が共有結合かまたはイオン結合かを決定したら、次は共有結合か非共有結合かを知ることです。例えば、既に共有結合であることを分類することによって、共有結合は極性または非極性のいずれかであることを知るべきである。イオン結合は、共有結合とは異なり、それ以上の分類を有さない。

<！ - 3 - >

電子分布が対称でない場合、これは極性共有結合である。しかし、電荷の分布が対称的である場合、非極性共有結合である。原子の電気陰性度によって非極性共有結合上の極性であるかどうかを決定することもできる。ある元素のより高い電気陰性度の値は、結合が極性であり、元素と同じ電気陰性度が非極性であることを意味する。要約：

1。電子結合は、イオン結合または共有結合のいずれかに分類することができる。 2。イオン結合は電子間で原子を移動し、共有結合は電子間で原子を共有する。 3。共有結合は、極性または非極性にさらに分類され、その中で極性の共有結合は分布が非対称であり、逆の場合またはより高い電気陰性が極性の共有に等しく、逆の場合も同様である。