チャールズ法とボイル法則の違い
Charles Law vs Boyle law
Charlesの法則とBoyleの法則は、ガスに関する2つの非常に重要な法則です。これらの2つの法則は、理想気体の多くの特性を表すことができる。これらの法律は、化学、熱力学、航空、軍事用途などの分野で広く使用されています。このような分野で優れているためには、これらの2つの法律を確実に理解することが不可欠です。この記事では、チャールズの法則とボイルの法則が何であるか、それらの定義、チャールズの法則とボイルの法則の適用、それらの類似点、そしてチャールズの法則とボイルの法則の違いについて議論します。
ボイルの法則
ボイルの法則はガス法です。それは理想気体のために定義される。これら理想気体の法則を理解するためには、理想気体についての適切な理解が必要です。理想気体は、各分子が占有する体積がゼロである気体であり、分子間の分子間アトラクションもゼロである。このような理想気体は実生活には存在しない。実生活に存在するガスは実ガスとして知られています。実際のガスは分子量と分子間力を持っています。実際の気体の全分子の合計体積が容器の体積に比べて無視でき、分子間速度が分子の速度に比べて無視できる場合、その気体はその系において理想気体とみなすことができる。 1662年に化学者で物理学者ロバート・ボイルによって提案されたボイルの法則は、以下のように述べることができる。一定量の理想気体の場合、一定温度に保たれ、圧力と体積は反比例する。
<！閉鎖系とは、周囲と系との質量交換は不可能であるが、エネルギー交換が可能な系である。ボイルの法則は、圧力と一定温度の理想気体の体積との積が一定であることを示唆している。換言すれば、P V = Kであり、ここで、pは圧力、Vは体積、Kは定数である。これは、そのようなシステムの圧力が2倍になると、そのシステムの体積は元の値の半分になります。<！チャールズの法則は、閉じた系で理想気体と定義される気体則でもあります。これは、一定圧力下で閉じた理想気体システムの場合、システムの体積がシステムの温度に正比例することを示している。この法律は、フランスの哲学者、ジョセフ・ルイ・ゲイ・ルサックによって最初に出版されましたが、彼はジャック・チャールズにその発見を信じました。この法則は、このようなシステムでは、温度と体積との比が一定でなければならないことを示唆している。換言すれば、V / T = Kであり、Vはガスの体積であり、Tはガスの温度である。数学的には、この比例関係は絶対温度スケールであるケルビンスケールでのみ作用することに注意する必要があります。
チャールズの法則とボイルの法則の違いは何ですか？•チャールズの法則は、圧力が一定のシステムに対して定義され、ボイルの法則は、一定温度のシステムに対して定義されます。
•Charlesの法則に含まれる2つの項は、互いに比例し、Boyleの法則に含まれる項は逆比例する。
