ネオンとリードの違い
ネオン対リード
元素で異なるものをグループ化することができます。原子番号に基づいて分類することができ、類似性を持つグループをグループ化することができます。ネオンと鉛の両方がpブロック元素で、最後の電子がp軌道に満たされているからです。
ネオン
ネオンは周期律表の10番目の元素であり、18族（ノーベルガス）に属する。それは10個の電子を持つ。従って、電子配置は、1s 2 9 9 2 9 9 9 9 9 9 9 9である。 p軌道は6個の電子しか収容できないので、ヘリウムp軌道は完全に満たされており、不活性ガスをネオンにする。 Neはネオンの象徴であり、その原子量は20.17g・mol -1 999である。ネオンは、標準条件下で不活性の無色のガスです。それは宇宙で非常に豊富なガスですが、地球上ではまれです。それはまた、低沸点、低密度を有する。ネオンは軽いガス（二番目に軽い不活性ガス）であり、毒性がありません。 Neonには3つの安定同位体があり、そのうち Neは最も豊富な同位体である。ネオンは安定したガスであるため、非反応性であり、多くの化合物を形成しない。しかし、（NeAr）999 +および（NeH）999 + 999のようなそのイオン種が観察されている。したがって、ネオンの中性化合物はまだ観察されていないと言えるでしょう。ネオンは、真空放電管内の赤い橙色に輝くため、独特の特性を持っています。したがって、ネオンは、ネオンランプ、看板、テレビジョン管、ヘリウム - ネオンレーザなどに使用される。 リード（Lead） リードは、ラテンの名前のプラムバムのために、記号Pbを持っています。これは周期表のpブロックにあります。それは炭素基にあり、82の原子番号を有する。鉛の電子配置は[Xe] 4fである。 2 999である。原子価シェルには4つの電子があるので、+4の酸化状態を形成することができます。また、+2酸化状態も示しています。 PbOおよびPbOは、異なる酸化状態の鉛によって形成された酸化物である。新鮮にカットされた場合、鉛は明るいシルバーカラーになります。大気中の酸素との反応性が高いため、鉛が酸化物を形成するので光沢が消えてしまいます。鉛は重金属として知られています。非常に柔らかく、可鍛性があり、延性があります。それは金属であるが、電気伝導度が低い。鉛粉は特徴的な青みがかった白色の炎で燃焼する。毒性のある燻蒸剤は燃やせば放出されます。鉛には多くの同位体があります。それらのほとんどは重元素の放射能崩壊の結果として生成される。鉛の4つの同位体は、204 9 9 Pb、9 9 9 9 9 Pb、9 9 9 9 Pbおよび9 9 9 9 9 Pbである。これらから、206 9 9 Pb、9 9 9 9 9 Pb及び9 9 9 9 9 Pbは安定である。鉛は自然界に硫黄、Zn、Cuなどの他の元素と混ざって存在します。純粋な鉛は自然界でほとんど見られません。ガレナ（PbS）は主鉱物であり、鉛の割合が高い。鉛は耐腐食性です。したがって、それは建物の建設に使用されます。さらに、鉛蓄電池、弾丸、および放射シールドとして使用されています。鉛は有毒な元素であることが知られている。生物系に蓄積すると、神経系、血液系、脳系の病気を引き起こす可能性があります。彼らは食べ物や水を介して私たちの体に入ることができます。
