氷と水の違い H2Oの化学的性質によって一般に知られている

水はH2Oの化学的性質によって一般に知られていますが、地球上の最も一般的な元素の一つであり、地球表面の75％それ。生命が存在するための最も基本的な要件の1つであり、ほとんどすべての業界にとって実用的なアプリケーションがあります。

<！水分子は、2つの水素原子と1つの酸素原子が共有結合して形成される。自然状態の水は液体として存在します。水分子内の水素原子が十分に近接していない。したがって、分子間の水素結合は常に形成され、破壊される。これにより、水には明確な構造がなくなり、その流体の外観が得られます。その液体状態では、水分子は平均して、一度に約3.5個の隣接する水分子に水素結合するだけである。液体水の密度は、1.00g /立方cmである。

<！対照的に、氷は水の固体形態です。氷は、巨大な分子要素に似ている四面体の結晶形の堅い格子構造を持っています。それは、氷のような硬い合併した結晶や、雪のような緩やかに蓄積された顆粒など、さまざまな形で現れます。液体の水とは異なり、水素結合は、水分子がお互いに非常に密接しているので、共有結合よりも氷の密度および形状においてより強い役割を果たす。これにより、似たような電荷の反発性が構造物の引力を克服し、氷が冷えるにつれて密度が低くなるという珍しい特徴を示すようになり、従来の知恵は温度が低いほど物質が密度が高くなると宣言する。氷の密度は0.931g /立方cmである。これが氷が水に浮かぶ理由です。氷では、各水分子は4つの他の水分子に水素結合している。

<！ - 3 - >

氷と液体の水は同じ性質を持つかもしれないが、それらは非常に異なる目的のために使用することができる。氷は冷たいので食べ物を保存するために氷がよく使われ、水の高いエンタルピーは他のものの熱を効果的に吸収して細菌や微生物の活動を遅らせます。一方、液体の水は、日中の太陽からの熱を吸収し、夜間に放出することができるため、夜間の加熱溶液の安価な代替物と見なされます。

氷と液体の水は、日々の生活の中で大いに役立つ必須アイテムであり、彼らがどのように働いて行動するかを理解することは、長期的には私たちにとって必ず有益なものです。