熱と温度の差

熱と温度

熱と温度は、物理学と化学の研究で非常に頻繁に使用される2つの用語です。 2つの概念は、オブジェクトの同じ物理的状態を参照しますが、多くの点で互いに異なります。人々は間違いのある同義語を使います。もちろん、体の熱は温度が上がると上昇しますが、物体のエネルギーをよりよく理解するためには、両者の違いを理解する必要があります。

<！熱は、身体に含まれる総エネルギーであり、ポテンシャルエネルギーと運動エネルギーの両方である。ポテンシャルエネルギーは蓄積エネルギーであり、一方、運動エネルギーは移動エネルギーである。ジュール（J）で測定されます。温度（Temperature）は、対象物の分子の運動エネルギーの尺度である。それはエネルギーに関連する数字ですが、エネルギーそのものではありません。これは、ケルビン、華氏、摂氏などのいくつかの単位で測定されます。

体に熱が導入されると、その分子はより速く動く。分子が互いに衝突してより多くの熱を生成し、身体の温度が上昇する。これらの衝突の尺度は温度です。これは、体に熱が加えられたときに温度変化が生じることを意味する。熱の導入は、氷の融解のような相変化をもたらし、温度の変化なしに水になることができる。

<！熱は身体に導入されるエネルギーであり、身体のすべてのエネルギーの尺度であり、温度は身体の分子の運動エネルギーのみの尺度である。

温度は集中的な性質であり、熱は広範囲の特性である。これは例で説明することができます。水の沸騰温度が100℃の場合、1リットルか50リットルの水を沸騰させるかどうかは同じです。しかし、1リットルの水を沸騰させたときに発生する熱量は、50リットルの水が100℃に沸騰したときの熱量に比べて少なくなります。

熱と温度の違いの別の例は、使用される花火です。スパークラーを照らすと、スパークラーからスパークが出てきます。これらの金属は、温度が3000度まで上昇する可能性のある金属の粒子です。これらの火花のいくつかがあなたの体に触れたとしても、質量が非常に少なく熱を入れることができないため、火傷しません。これらの火花はそのような高い温度を有するが、それらが含む熱量は非常に小さい。熱を測定する式は以下の通りである。Qは熱であり、Cは比熱容量であり、Mは本体の質量であり、Tはその温度である。

まとめ

•熱と温度は身体の物理的性質です。

•熱はエネルギーの一種ですが、体温は体がどのくらい熱くなっているかの尺度です。

•体温は体の熱に直接比例するため、熱が導入されると身体の温度が上昇します。