蒸発と蒸留の違い

これらの2つのプロセスの主な違いは、蒸発に伴うものであることです蒸留が分離の過程である間の物質の状態の変化。両方のプロセスは、そのコンテキストにおいて重要です。しかしながら、両方のプロセスは様々な理由で使用される。蒸発は自然な過程であるが、蒸留は通常外力によって開始される過程である。蒸留の過程で蒸発が起こることがあるが、蒸留の過程で蒸留が起こることはない。

<！蒸発は、実際に液体が状態を気体に変える過程です。 「蒸発」という用語は、液体の気化がその表面から起こる場合に特に使用される。物質の表面積、圧力、密度および温度、他の存在物質の濃度など、多くの要因が蒸発プロセスに影響する可能性がある。一方、蒸留は物理的に使用される方法である特定の混合物から化合物を分離する。このプロセスは、分離される混合物中の異なる成分の沸点に基づく。異なる沸点を有する成分を含む混合物を有すると、水は加熱されると異なる時間に蒸発または蒸気に変化する。あなたが見ることができるように、蒸発は実際には蒸留の全過程で起こります。

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この記事では、両方のプロセスについて知っておくべきことについて話します。それらを完全に理解できるようにするには、各プロセスを個別に実行する必要があります。実際のプロセスの定義から他のすべての関連情報まで、これら2つのプロセスは実際には非常に異なっており、ユニークであることがわかります。

蒸発と蒸留の違いこれら2つのプロセスがどのように異なっているかを見るには、まずこれら2つの用語を定義する必要があります。蒸発と蒸留は実際の作業とは異なります。両方のプロセスは本質的に科学的ですが、それらのプロセスは、それが何であるかとは異なります。以下の2つのプロセスの定義を見てみましょう。

<！蒸発

水の状態を沸騰させずに気体状態に変換することを蒸発のプロセスとして知られている。液体の分子が分子結合を含むことは事実である。十分な熱エネルギーを供給すると、これらの結合が緩みます。その結果、分子は気相に放出される。蒸発プロセスは水面で行われる。これは、表面が大気に非常に近いという事実によるものです。このため、熱を簡単に吸収することができます。典型的には、液体がその沸点に達する前に蒸発が起こる。分子間結合を破壊する唯一の液体分子は、液体の表面により近い分子である。その後、彼らはガスに変換されます。液体中に存在する他の分子は、表面に到達すると容易に蒸発する。このとき、そのような分子はそれ自体を大気にさらす。液体分子間のすべての分子結合の強さは、蒸発プロセスの速度を決定する。強い分子間結合を見出すと、液体はより遅いペースで蒸発する。しかしながら、液体の分子間結合が弱い場合、液体は非常に揮発性である。水の蒸発が遅い主な理由は、水素分子内の強度である。しかしながら、非極性である有機化合物は、これらの種類の強い分子間引力を持たないであろう。そのような分子はファンデルワールス結合として知られており、これらは本質的に弱い。それは、液体の分子が気相に容易に入ることができることを意味する。蒸留とは対照的に、蒸発のプロセスはより遅いペースで行われる。プロセスの速度は、主に液体の表面積および空気流の速度に依存する。両方が高い場合、蒸発プロセスの速度は自動的に増加する。

蒸留

自然発生プロセスである蒸発とは異なり、蒸留は人工であり、近代化されたプロセスである。純粋な液体の形態を他の液体から分離する技術です。これは、異なる液体の様々な沸点に基づいている。それは、物質に見られる様々な分子間力の様々な強さのために起こる。異なる種類の液体は異なる沸点を有するので、熱エネルギーは、異なる結合を破壊するために必要である。蒸留は、基本的に、液体の組み合わせまたは混合物を分離するために使用される。これは、液体を沸騰させ凝縮させるプロセスである。液体は加熱され、沸点に達するまで沸騰する。次に、重要な液体が完全に蒸発するまで温度を維持する。それが起こると、凝縮器を使用して蒸気を液相に戻す。蒸留には様々な技術がある。これらは以下の通りである：

単純

• この技術は、沸点差の大きい液体を分離するために使用される。混合物の成分は、液体が自身の特定の沸点で沸騰して蒸気に変化するときに分離される。蒸気は凝縮して集められる。分画

この技術では、2つの混和性液体を分留塔を用いて分離する。これら2つの液体は、典型的には互いに近い沸点を有する。水蒸気

最後に、この技術を用いて、水と混和しない元素を水蒸気で分離する。これらの成分が蒸気と混合されると、それらは蒸発し、通常の沸点ではなく著しく低い温度になる。

実験室蒸留装置

蒸発と蒸留の共通の相違点

2つのプロセスの異なる定義を学んだので、他の基本的な違いをすべて見てみましょう。蒸発と蒸留を区別すると、それらが非常に多様であることがわかります。これらの違いは次のとおりです。

定義の相違

• 蒸発は、液体を気体に変えるプロセスです。これは、表面の分子が容易に蒸気に変化するように液体に熱を加えることによって行われる。一方、蒸留は、液体から蒸気または気体を得ることからなるプロセスである。これは、液体を加熱してガスを得、次いで、異なる目的のために関連するガスを液体生成物に凝縮させることによって行われる。特徴の相違

蒸留のプロセスは液体の表面でのみ起こり、蒸留のプロセスは液体の表面で起こるだけではない。沸点の差

蒸発の過程で、液体は蒸留工程において逆に沸点以下で蒸発する。液体はその沸点で気化する。

プロセスの持続時間の差

• 蒸発プロセスは緩慢かつ緩やかであるが、一方、蒸留プロセスは迅速または迅速である。

分離技術の違い

• 蒸発は分離の技術ではない。実際には、液体が物質の状態を気体に変えるプロセスです。それは物質の状態の変化です。他方、蒸留は、液体の混合物から有意な液体を回収するために使用される分離技術である。他の相違点蒸留の過程において、液体が沸点に達すると、液体は気泡を形成する。しかし、蒸発の過程において、液体は沸点に達しないので、気泡は泡を形成しない。蒸留は、液体の分離精製に用いられる方法である。しかし、蒸発が必ずしもそうであるとは限らない。蒸留の過程で、液体の分子に熱エネルギーを供給する必要がある。これは、液体分子が蒸気状態になるようなものである。しかし、蒸発する際に、外部熱エネルギーを供給する必要はない。代わりに、分子はプロセス中に互いに衝突したときにエネルギーを得る。そのエネルギーはその後、分子を蒸気状態に放出するために使用される。蒸留は、発明された/生成されたプロセスであるが、蒸発は自然なプロセスであり得る。それは、装置を使用して実験室で行われる。

要約

• 宇宙の基本要素を考えるとき、あなたは間違いなくそのことについて考えているでしょう。固体、液体、気体の3つの段階に分かれています。物質はこれら3つの段階の間で物理的状態を変えることができる。それは「相変化」と呼ばれる現象であり、異なる温度で起こり得る。蒸発は、液体中の分子間アトラクションを分解するのに十分な熱エネルギーがある場合に起こる。これが起こると、液体分子は気相に放出される。特定の物質の沸騰は、特定の温度で起こる。これが起こると、気相中で物質が及ぼす蒸気圧は大気の圧力に等しくなる。この現象は、蒸留のプロセスの基礎である。

結論として、蒸発と蒸留の主な違いは沸点にあるということです。蒸発プロセスは液体の沸点以下で起こり、蒸留は沸点直下で行われる。 2つのプロセスの間には、それほど似ていないので、他の違いがあります。彼らは似ているかもしれないが、まったく異なるいくつかの要因に依存しますが、それらは大きく異なります。