吸熱反応と発熱反応の違い

吸熱と発熱反応

エネルギーは仕事をする能力です。あるシステムでは、エネルギーは仕事をすることができ、このプロセスでは、熱、音、光などの他の形態にエネルギーを変えることができる。システムと周囲との温度差の結果、私たちはエネルギーが熱として伝達されたと言います。化学反応は系と考えることができる。化学反応は、1つ以上の化合物が一連の変化によって新しい化合物のセットに変換されるプロセスである。反応が進行すると、周囲からシステムへまたはその逆に熱伝達が起こりうる。吸熱反応は、エネルギーがその周囲からシステムに取得されるプロセスであり、発熱反応は、システムから周囲にエネルギーを放出するプロセスである。

<！発熱反応は、通常、熱の形で周囲にエネルギーを放出するプロセスである。エネルギーは、音、光などの他の形態で放出することもできる。反応中にエネルギーが放出されるので、生成物は反応物よりも少ないエネルギーを含む。したがって、エンタルピー変化（ΔH）は負になる。結合形成中にエネルギーが放出される。総結合形成エネルギーが、反応中の結合破壊エネルギーよりも高い場合、それは発熱性である。エネルギーが熱として放出されると、周囲の温度が上昇するので、反応が爆発的になることがあります。発熱反応は自発的である。したがって、外部エネルギー供給は発熱反応に必要ではない。なぜなら、反応が進むにつれて必要なエネルギーを発生させるからである。しかし、反応を開始するには、最初のエネルギー供給が必要な場合があります。この解放されたエネルギーを捕まえることができれば、多くの有用な作業が可能です。例として、燃料の燃焼から放出されるエネルギーは、車両または機械を作動させるために取られ得る。さらに、すべての燃焼反応は発熱反応である。

<！吸熱反応は、周囲から熱の形でエネルギーを取得するプロセスである。周囲が熱を供給しない場合、反応は進行しないことがある。反応容器は周囲の環境から熱が吸収されて温度が下がるので冷たくなります。結合破壊のためにはエネルギーが必要です。吸熱反応において、反応物の結合破壊エネルギーは、生成物の結合形成エネルギーの合計よりも高い。したがって、エンタルピー変化は正の値であり、反応は自発的ではない。したがって、吸熱反応では、外部からエネルギーを供給する必要があります。例えば、塩化アンモニウムを水に溶解すると、溶液は外部環境からエネルギーを吸収するので、ビーカーは冷たくなる。光合成は、自然環境で起こる吸熱反応である。光合成のために、エネルギーは太陽光によって供給される。

<！発熱反応と吸熱反応 - 吸熱反応は周囲環境からエネルギーを吸収するのに対して、発熱反応ではエネルギーは周囲に放出される。発熱反応のエンタルピー変化は負であり、吸熱反応の場合、それは陽性である。通常、反応の自発的な方向は発熱性であり、同じ反応の逆は吸熱性である。吸熱反応において、生成物は、反応のエネルギーよりも高いエネルギーを有する。したがって、生成物は反応物よりも安定性が低い。発熱反応において、生成物は、反応物のエネルギーよりも低いので、反応物よりも安定である。