EDTAとEGTAの違い

EDTA vs. EGTA

化学は学校の学生にとって最も難しい科目の1つになる可能性があります。ほとんどの学生は、教師がどのように多くの産業や分野で化学の重要性を説明しているかにかかわらず、主題からの分離を発展させたようである。それでは、学生は、様々な産業、特に医学の進歩にどのくらいの重さがあるかを理解すれば、化学を理解することは難しくありません。

<！化学分野における化学プロセスの徹底的な研究と理解から得られた知識の最大の応用は、おそらく、エチレンジアミン四酢酸またはEDTA、またはエチレングリコール四酢酸を含む手順であり、またはEGTA。両方の成分は、瀉血および患者の体液サンプルの保存に使用される。にもかかわらず、EDTAはEGTA以上に使用されることが多い。これは、金属イオンを結合するその能力のためであり、これは電気泳動の緩衝に適用可能である。 DNAおよびRNAの作用を研究するために捧げられた生物学者は、DNAまたはRNAの酵素が分解するのを防ぐのにより効果的であるため、EDTAをしばしば用いる。理論的には、EDTAは、酵素の活性を引き起こすことが知られているマグネシウムイオンをキレート化することによって、酵素の活性を「凍結」させる。 EDTAを用いることは酵素活性に影響を及ぼさないが、一般に天然の活性を停止させ、カルシウムイオンの要求を決定することを可能にする。 EDTAはまた、金属中毒に対する即時治療を提供する用途を有することも知られている。食品産業はまた、EDTAを防腐剤として利用する。

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EGTAは、静脈切開術においてEDTAほど有用である。それはEDTAのようなキレート剤であることが知られているが、EGTAはカルシウムイオンに優先的に結合することによって作用する。大部分の静脈穿刺医および専門家は、EGTAを用いて、細胞ベースの実験中に完全に装備された実験室の下でカルシウムイオンをキレート化する。しかしながら、一般に、EDTAおよびEGTAは本質的に2つの同様の物質である。これらの2つの酸はポリアミノカルボン酸から構成され、実験室実験で使用される場合に白色結晶性粉末であると思われる。それらは両方とも特定の種類の分子を結合することによって作用する。彼らの化学的構成を見ても、特定の分子に暴露されたときのそれらの反応およびそれらの用途は、それらの相違を引き出すことができる。カルシウムイオンを結合することができるEGTAは、EDTAよりも多くの炭素、水素および酸素を含む。 EGTAは、炭素14原子、水素原子24原子、酸素原子10原子、窒素原子2原子を有する。これは、EGTA、C14H24N2O10の化学的構成を作り出す。

<！一方、EDTAは、炭素10原子、水素16原子、酸素8原子、窒素2原子しか含まず、その化学的構成がC10 H16N2O8の形をとっています。前述のように、2種の酸はキレート剤として利用することができる。それにもかかわらず、EDTAとEGTAは同じように結合しません。 EGTAは、二価のカルシウムカチオンとともに使用するのにより適している可能性がある。他方、EDTAは、二価のマグネシウムカチオンにさらに引きつけられることが観察される。したがって、これら2つの酸の利用は、それらがラボ実験に使用される物質に大きく依存する。化学者、採血者、および他の科学者は、EDTAと比較して、EGTAのより高い沸点も記録している。水銀の769ミリメートル（mmHg）では、EGTAは摂氏678度で沸騰する。大気圧と同じ暴露では、EDTAは沸騰が614.86℃にしか観察されていない。

EGTAの引火点は、EGTAの場合は363.9℃（EDTAの場合）よりも高く、EDTAの場合はわずか325.247℃です。 EDTAのより高い密度は、より低い沸騰点およびフラッシュ点によって説明することができる。 EDTAの重量は1. 566g / cm 3であるが、EGTAは1.433g / cm 3の質量しか取らない。要約：

1。 EGTAおよびEDTAは両方ともキレート剤であり、白色結晶性粉末として現れる。 2。 EGTAは2価のカルシウムイオンに引き付けられ、EDTAは2価のマグネシウムイオンに使用されます。 3。 EDTAにはEGTAより多くのアプリケーションがあります。 4。 EGTAは、EDTAよりも高い沸点およびフラッシングポイントを有する。 5。 EDTAはEGTAより密度が高い。