ダイポールダイポールと分散の相違
ダイポールダイポール対分散|ダイポールダイポール相互作用および分散力ダイポールダイポール相互作用および分散力は、分子間の分子間アトラクションである。一部の分子間力は強く、弱いものもある。しかしながら、これらの分子間相互作用はすべて、共有結合またはイオン結合のような分子内力よりも弱い。これらの結合は、分子の挙動を決定する。
ダイポールダイポール相互作用とは何ですか？極性は、電気陰性度の差によって生じる。電気陰性度は、結合の電子を引き付ける原子の測定値を与える。通常、ポーリングスケールは電気陰性度の値を示すために使用されます。周期表には、電気陰性度の値がどのように変化しているかのパターンがあります。フッ素は最も高い電気陰性度の値を有し、これはポーリングの尺度に従って4である。左から右へある期間にわたって、電気陰性度の値が増加する。したがって、ある期間はハロゲンがより大きな電気陰性度値を有し、第1族元素は比較的低い電気陰性度値を有する。グループの下では、電気陰性度の値は減少する。結合を形成する2つの原子が異なる場合、それらの電気陰性度は異なることが多い。したがって、結合電子対は、結合を形成することに関与する他の原子と比較して、1原子だけ引っ張られる。これは、2つの原子間で電子の不均等な分布をもたらす。電子の不均一な共有のために、一方の原子はわずかに負の電荷を有するが、他方の原子はわずかに正の電荷を有する。この例では、原子が部分的な負電荷または正電荷（双極子）を得たと言います。より高い電気陰性度を有する原子はわずかな負電荷を獲得し、より低い電気陰性度を有する原子はわずかな正電荷を獲得する。 1つの分子の正の末端および他の分子の負の末端が近接すると、静電相互作用が2つの分子の間に形成される。これはダイポール双極子相互作用として知られている。
分散力とは何ですか？
ロンドンの分散力とも呼ばれます。分子間引力のために、電荷分離が存在するはずである。 H2、Cl2のようないくつかの対称分子が存在し、電荷分離がない。しかし、電子は常にこれらの分子内を移動している。電子が分子の一端に向かって移動すると、分子内に瞬間的な電荷分離が起こることがあります。電子の終わりには一時的に負の電荷があり、反対側には正の電荷があります。これらの一時的な双極子は、隣接する分子に双極子を誘発し、その後、対向する極間の相互作用が起こり得る。この種の相互作用は、瞬時双極子誘起双極子相互作用として知られている。そして、これはロンドンの分散力として別々に知られているファンデルワールス力の一種です。
ダイポールダイポール相互作用と分散力の違いは何ですか？・ダイポールダイポール相互作用は、2つの永久双極子間で起こる。対照的に、分散力は、永久双極子が存在しない分子において生じる。 2つの非極性分子は分散力を有し、2つの極性分子は双極子双極子相互作用を有する。分散力は双極子双極子相互作用よりも弱い。
•結合と電気陰性度の差の極性の違いは、双極子双極子相互作用の強さに影響します。相互作用の分子構造、サイズおよび数は、分散力の強度に影響を及ぼす。
