原子半径とイオン半径の差
原子半径とイオン半径
と定義します。円またはボールの半径を定義できます。その場合、半径は、円の中心から円周上の点までの距離です。原子およびイオンはまた、ボールに類似した構造を有すると見なされる。したがって、それらの半径も定義できます。一般的な定義のように、原子とイオンについて、半径は中心と境界の間の距離であると言います。
<！原子半径は、核の中心から電子雲の境界までの距離である。原子半径は、オングストロームレベルである。 1つの原子の原子半径を定義していますが、1つの原子について原子半径を測定することは困難です。したがって、通常、2つの接触する原子の原子核間の距離は、原子半径を得るために2つに分割されます。 2つの原子間の結合に応じて、半径は金属半径、共有半径、ファンデルワールス半径などに分類できます。新しい層の電子が追加されているため、周期表の列に移動すると原子半径が増加します。左から右へ連続して、原子半径は減少する（貴ガスを除く）。<！イオン半径は、電子を獲得したり失ったりして、それぞれ負または正の荷電粒子を形成することができる。これらの粒子はイオンと呼ばれる。中性原子が1つ以上の電子を取り除くとき、それは正に帯電した陽イオンを形成する。中性原子が電子を取り込むと、負に荷電した陰イオンを形成します。イオン半径は、核の中心からイオンの外縁までの距離である。しかし、イオンの大部分は個々に存在しない。それらは別の対イオンと結合しているか、またはそれらは他のイオン、原子または分子との相互作用を有する。このため、1つのイオンのイオン半径は環境によって異なります。したがって、イオン半径を比較する場合、類似の環境のイオンを比較する必要があります。周期律表のイオン半径には傾向があります。私たちが列に降りると、追加の軌道が原子に追加されます。したがって、それぞれのイオンは追加の電子も有する。したがって、上から下にイオン半径が増加する。行を横切って左から右へ行くと、イオン半径の変化の特定のパターンがあります。例えば、3999番目の行において、ナトリウム、マグネシウムおよびアルミニウムは、それぞれ+ 1、+ 2および+ 3カチオンを生成する。これらの3つのイオン半径は徐々に減少しています。陽子の数が電子の数よりも多いので、核は中心に向かって電子をより多く引っ張り、イオン半径が減少する。しかしながら、第3999行のアニオンは、カチオン半径に比べてかなり高いイオン半径を有する。イオン半径がS 999~9999およびCl 999~9999に減少する。陰イオン中でより大きいイオン半径を有する理由は、電子を外側軌道に加えることによって説明することができる。
•原子半径は、原子のサイズを示します。イオン半径はイオンの大きさの指標です。
•カチオンイオン半径は原子半径よりも小さい。アニオン半径は原子半径よりも大きい。
