原子軌道とハイブリッド軌道の違い
原子軌道とハイブリッド軌道
分子内結合は、 Schrodinger、Heisenberg、Paul Diarcが提示した新しい理論。量子力学は彼らの発見と一緒に写真に入りました。彼らは電子が粒子と波の両方の性質を持つことを発見した。これにより、Schrodingerは電子の波の性質を見出すための方程式を開発し、波動方程式と波動関数を思いつきました。波動関数（Ψ）は、電子の異なる状態に対応する。
原子軌道
マックス・ボルンは、シュレーディンガーが理論を提唱した後、波動関数の二乗（Ψ 2 999）に対する物理的意味を指摘する。 Bornによると、Ψ 2 は特定の場所で電子を見つける確率を表しています。したがって、Ψ 999がより大きい値である場合、その空間内の電子を見つける確率はより高い。したがって、この空間では、電子確率密度が大きい。逆に、Ψ999が低い場合には、電子確率密度は低い。 x、y、z軸のΨ999 2 999のプロットは、これらの確率を示し、それらはs、p、dおよびf軌道の形状をとる。これらは原子軌道として知られています。原子軌道とは、原子の中で電子を見つける確率が大きい空間の領域と定義することができます。原子軌道は量子数によって特徴付けられ、各原子軌道は反対のスピンを持つ2つの電子を収容することができる。例えば、電子構成を書き込む場合、1s 2 999 2 999 2p 999 9 3s 999 2 999と書く。 1,2,3 …。 n個の整数値は量子数です。軌道名の後の上付き数字は、その軌道の電子数を示しています。軌道は球形であり、小さい。 P軌道は、2つのローブを有するダンベル形である。一方の葉は陽性であり、他方の葉は陰性であると言われる。 2つのローブが互いに接触する場所はノードと呼ばれます。 x、y、zとして3 p軌道があります。それらは、それらの軸が互いに直交するように空間内に配置される。異なる形状の5つのd軌道と7つのf軌道がある。まとめると、軌道に存在することができる電子の総数は以下の通りです。
