アルカリとアルカリの違い
アルカリ対アルカリの違い非科学的な方法でアルカリとアルカリの用語を使用すると、基本的に同じpHを持つ物質を意味します。 >アルカリ対アルカリ
<！ - 1 - >アルカリ金属とは、水素である水素以外にも、リチウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウムなどであり、これらの特性を見ると要素の最後の環に1つの自由回転電子があることがわかります。したがって、それらはグループ1に入れられますIUPACの要素表のアルカリ金属は見た目には銀色の外観をしていないと銀色である。これらの要素は反応性が高いことが知られており、ケロシンなどの慎重な注意が必要です。この種の要素は自然界にはありません。
<！ - 2 - >元素の周期律表のアルカリ土類金属には「アルカリ」という用語が使用されています。これらの元素は、高温でも溶けにくいため、「土類金属」と呼ばれています。 1つの自由電子を持つアルカリ元素とは異なり、アルカリ土類金属は2つの自由電子を持つIUPACシステム表の第2グループに含まれています。このグループの要素は、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウムです。
<！ - 3 - >化学的性質に関しては、アルカリ金属とアルカリ金属の両方の端にある原子価または自由電子が、互いに離れています。アルカリ金属は、アルカリ土類金属よりも速く強塩基を形成することができる。アルカリとアルカリの別の違いは、アルカリ土類金属の元素は、余分な電子を持っているために、より高いイオン化エネルギーと小さなリングがあるという事実にある。要約：
1。アルカリとアルカリの言葉は、非化学的な会話で使用すると同じことを意味します。基本的にアルカリは名詞であり、アルカリは形容詞である。 2。化学的にアルカリとアルカリを話すと、大きな違いがあります。 3。アルカリ金属はIUPAC表の第1グループにある元素である。この表のすべての要素は、1価の電子を持つ元素であり、水素を除いて、これらは金色の外観ではない銀色の要素です。 4。アルカリ土類金属は固体であり、これらの元素を液体にするためには多大なエネルギーが必要です。これらの要素は、IUPACシステムの要素表の2番目の行または2番目のグループにあります。2つの原子価電子は、アルカリ金属よりアルカリ金属よりも多くのイオン化エネルギーを与えます。