ユニバーサルガス定数と特性ガス定数の差|ユニバーサルガス定数と特性ガス定数
主要な相違点 - ユニバーサルガス定数対特性ガス定数
気相は、物質が存在し得る3つの主な相の1つである。 3つの状態のうち最も圧縮可能な状態です。通常の条件下では、他の元素のうち11元素のみがガスとして存在する。しかし、「理想気体則」は、通常の気体の挙動を説明するための方程式を与える。それは普遍的な気体定数と呼ばれる比例定数を有し、それが実際の気体に適用されるとき、この定数は修正と共に使用される。これを特性ガス定数と呼ぶ。ユニバーサルガス定数と特徴的なガス定数との間の重要な差異は、999のユニバーサルガス定数は理想的なガスに対してのみ適用可能であり、999の特性ガス定数は実際のガスに適用可能であるということである。 目次 1。概要と主な相違点
2。ユニバーサルガス定数とは3。特性ガス定数とは
4。並行比較 - ユニバーサルガス定数と表形式の特性ガス定数
5。まとめ
ユニバーサルガス定数とは何ですか？気体分子は、非常に軽い分子であるため、空間全体にわたって自由な動きが可能である。ガス分子間の力は、ファンデルワールア吸引力が弱い。しかし、ガスの挙動を説明するために、理想気体と呼ばれる仮説気体を用いて理論を導き出した。彼らはまた、理想気体法として知られているこの理想気体に関する法則を導き出しました。
まず、理想気体の意味を理解する必要があります。これは実際のガスであれば、以下の特性を示す仮説ガスである。これらは前提にすぎません。理想気体は多数の小さな気体分子から構成されている。これらのガス分子の体積はごくわずかである。
ガス分子間には魅力がない。これらの気体分子の運動は、ニュートンの運動の法則に従う。
分子の衝突は完全に弾性的である。
<！これらの特性を見ることによって、実際のガスのどれも理想的ではないことが理解できる。理想気体法とは理想気体法則は、理想気体の状態を示し、以下の式で説明される。理想気体の圧力999 V - 理想気体の体積n - 理想気体のモル数（物質の量）
- T-温度
- PV = nRT
- 項Rはここで普遍的な気体定数である。 Rの値は、0 999℃および1atmの標準的な温度および圧力を考慮して計算することができる。これにより、ユニバーサルガス定数の値は0.02,020L /（K・mol）となる。
- 特性ガス定数とは何ですか？正常ガスに対して理想気体方程式を適用する場合、実気体のいずれも理想気体として挙動しないので、上記の式は修正が必要である。したがって、ユニバーサルガス定数の代わりに、固有ガス定数が使用される。理想気体とは異なる実気体の特性を以下に示す。実際のガスは、理想気体と比較して識別可能な大きな分子から構成されている。これらの気体分子は一定の体積を有する。ガス分子間には弱いファンデルワールス力が存在する。
- 衝突は完全に弾力的ではありません。したがって、理想気体則は、実際の気体に直接適用することはできない。したがって、簡単な変更が行われます。ユニバーサルガス定数は、式に適用する前のガスのモル質量で割る。次のように示すことができます。特徴的な気体定数
M - 気体のモル質量
>これは、混合ガスの場合でも使用できます。次に、R定数は、混合ガスのモル質量で割る必要があります。この特性ガス定数は、その値がガスまたはガス混合物に依存するので、特定のガス定数999としても知られている。
図01：理想気体と実気体
普遍気体定数と固有気体定数の違いは何ですか？
<！ - ユニバーサルガス定数と特性ガス定数
ユニバーサルガス定数は、理想気体のみに適用されます。実ガスには特性ガス定数が適用される。計算999一般的な気体定数は、標準的な温度および圧力（STP）値を用いて計算される。特性ガス定数は、実ガスのモル質量と共にSTP値を用いて計算される。
ガスとの関係
ユニバーサルガス定数は、取るガスとは無関係です。特性ガス定数はガスに依存する。ユニバーサルガス定数の値は0.02,020L /（K・モル）である。特性ガス定数の値は常にガスに依存する。まとめ - ユニバーサルガス定数と特性ガス定数との関係理想気体は、実際の気体とは非常に異なる特性を有すると仮定される仮想気体である。理想気体の挙動を説明する理想気体則が形成される。しかし、この定数を実際のガスに使用するには、ユニバーサルガス定数以外の特性ガス定数を適用して修正する必要があります。実際のガスのどれも理想気体として挙動しないからです。ユニバーサルガス定数と特性ガス定数の主な違いは、ユニバーサルガス定数が理想気体のみに適用可能であり、特性気体定数が実気体に適用可能であることである。
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