極性結合と極性分子の違い
極性分子対極分子
極性は、電気陰性度の差によって生じる。電気陰性度は、結合の電子を引き付ける原子の測定値を与える。通常、ポーリングスケールは電気陰性度の値を示すために使用されます。周期表には、電気陰性度の値がどのように変化しているかのパターンがあります。フッ素は最も高い電気陰性度の値を有し、これはポーリングの尺度に従って4である。左から右へある期間にわたって、電気陰性度の値が増加する。したがって、ある期間はハロゲンがより大きな電気陰性度値を有し、第1族元素は比較的低い電気陰性度値を有する。グループの下では、電気陰性度の値は減少する。同じ電気陰性度を有する同じ原子の2つがそれらの間の結合を形成する場合、これらの原子は同様にして電子対を引っ張る。したがって、それらは電子を共有する傾向があり、この種の結合は共有結合として知られている。
極座標とは何ですか？しかしながら、2つの原子が異なる場合、それらの電気陰性度は異なることが多い。しかし、違いの程度はより高くても低くてもよい。したがって、結合された電子対は、結合を形成することに関与する他の原子よりも1原子だけ引き寄せられる。これは、2つの原子間で電子の不均等な分布をもたらす。そして、これらのタイプの共有結合は、極性結合として知られている。電子の不均一な共有のために、一方の原子はわずかに負の電荷を有するが、他方の原子はわずかに正の電荷を有する。この例では、原子は部分的な負電荷または正電荷を獲得したと言います。より高い電気陰性度を有する原子はわずかな負電荷を獲得し、より低い電気陰性度を有する原子はわずかな正電荷を獲得する。極性とは、電荷の分離を意味します。これらの分子は双極子モーメントを有する。双極子モーメントは結合の極性を測定し、一般にデバイ（それは方向も有する）で測定される。
極座標と極座標の違いは何ですか？
•極性分子は極性結合を持つ。結合形成に関与する2つの原子が異なる電気陰性度を有する場合、結合は極性である。極性分子では、すべての結合が集合的に極性を生成するはずです。|
•分子は極性結合を持っていますが、分子を極性にしません。分子が対称であり、すべての結合が類似している場合、分子は非極性になることがある。したがって、極性結合を有する分子のすべてが極性であるわけではない。 推奨 |
