浸透圧および浸透圧の違い|浸透圧浸透圧および浸透圧対浸透圧

浸透圧オスモル濃度および浸透圧は、溶液中の溶質粒子の溶質濃度を示すために使用されます。これら2つの言葉の背後にある考え方は、モル濃度とモル数に関連していますが、意味が異なります。ある場合には、モル濃度、モル濃度および浸透圧、浸透圧は同様の値であり得る。例えば、非イオン性溶質が考えられる。しかし、溶媒に溶解したイオン性溶質の場合、それらは異なる値を有する。この2つの現象を理解するためには、これらの言葉の意味を理解しなければなりません。これらの2つの用語は、体液および生化学に関して広く使用されている。オスモメーターはこれらの値を測定するために使用されます。

<！ --1 - >

浸透圧

オスモル濃度はオスモルに基づく濃度の単位です。オスモルは溶媒中の溶質粒子の測定値です。溶質は溶解すると2つ以上の粒子に解離することがあります。モルは溶質の測定値ですが、オスモルはこれらの溶質粒子の測定値です。モル浸透圧濃度の定義は、溶媒の単位質量（1kg）における溶質粒子の浸透圧である。従って浸透圧の単位はOsm / kgである。診療所では、ミリオスモルが広く使用されているので、重量オスモル濃度の単位はまたミリオスモル/ kgの（ミリオスモル/ kg）のように表すことができます。例えば、血清オスモル濃度は282〜295mOsm / kg水である。溶媒1kg中の溶質のモル数を測定するモル濃度と同じです。モル濃度とオスモル濃度との間の差異は、それぞれ溶質のオスモルと比較した溶質のモルの使用である。

<！ Osmolarity Osmolarityは浸透圧濃度と同じです。これは溶液の溶質濃度の測定値です。浸透圧の単位はOsm / Lである。これは、1リットルの溶液中の溶質粒子のオスモル数として定義される。ミリオモル/リットル（mOsm / L）として与えることもできる。例えば、血漿および他の体液浸透圧は、270〜300mOsm / Lである。モル濃度は、溶液の単位体積中の溶質のモル数として定義される。浸透圧濃度では、オスモルは溶質粒子の数を意味する。例えば、1M塩化ナトリウム溶液中で、1 L.中の塩化ナトリウムの1モル存在ですが、浸透圧を考えると、2つのオスモルがあります。これは、塩化ナトリウムが溶液に溶解されると、ナトリウムおよび塩化物粒子は2つの別個の溶質粒子、したがって2オスモルと考えられるからである。したがって、イオン性化合物の場合、モル濃度および浸透圧は異なるであろう。しかし、非イオン分子の場合、それらは溶解すると解離しないので、1モルの溶質は1オスモルに等しい。患者の疾患診断では、計算された浸透圧と測定された浸透圧との差が考慮され、これは浸透圧隙間として知られている。

<！オスモル濃度対オスモル濃度オスモル濃度の単位はOsm / kgであり、浸透圧の単位はOsm / Lである。オスモル濃度では、溶媒の単位質量における溶質オスモルの数が考慮されるが、浸透圧モル数では、溶媒の単位体積中の溶質オスモル数が考慮される。