分子軌道と原子軌道の違い

量子力学は彼らの発見と一緒に写真に入りました。彼らは電子が粒子と波の両方の性質を持つことを発見した。これにより、Schrodingerは電子の波動特性を求めるための方程式を開発し、波動方程式と波動関数を思いつきました。波動関数（Ψ）は、電子の異なる状態に対応する。

Atomic Orbital

Max Bornは、Schrodingerが理論を提示した後、波動関数の2乗（Ψ999 2 999）に対する物理的意味を指摘する。 Bornによると、Ψ

2 ^{は特定の場所で電子を見つける確率を表しています。したがって、Ψ999 2 999が大きな値である場合、その空間内の電子を見つける確率はより高い。したがって、この空間では、電子確率密度が大きい。逆に、Ψ999が低い場合、電子確率密度は低い。 x、y、z軸のΨ999 2 999のプロットは、これらの確率を示し、それらはs、p、dおよびf軌道の形状をとる。これらは原子軌道として知られています。原子軌道とは、原子の中で電子を見つける確率が大きい空間の領域として定義することができます。原子軌道は量子数によって特徴付けられ、各原子軌道は反対のスピンを持つ2つの電子を収容することができる。例えば、電子構成を書き込む場合、1s 2 999 2 999 2p 999 9 3s 999 2 999と書く。 1,2,3 …。 n個の整数値は量子数です。軌道名の後の上付き数字は、その軌道の電子数を示しています。軌道は球形であり、小さい。 P軌道は、2つのローブを有するダンベル形である。一方の葉は陽性であり、他方の葉は陰性であると言われる。 2つのローブが互いに接触する場所はノードと呼ばれます。 x、y、zとして3 p軌道があります。それらは、それらの軸が互いに直交するように空間内に配置される。異なる形状の5つ​​のd軌道と7つのf軌道がある。まとめると、軌道に存在することができる電子の総数は以下の通りです。}

<！ - 軌道 - 2電子 ^{軌道 - 6電子} d軌道 - 10電子 ^{f軌道 - 14電子} 原子軌道 ^{分子。 2つの原子が互いに接近して分子を形成すると、原子軌道は重なり合い、結合して分子軌道になる。新たに形成された分子軌道の数は、結合された原子軌道の数に等しい。分子軌道は原子の2つの核を取り囲み、電子は両方の核の周りを移動することができる。原子軌道と同様に、分子軌道は逆のスピンを持つ2電子を最大限に含む。分子軌道は、分子軌道を結合し、分子軌道を反復する2つのタイプのものである。分子軌道を結合することは、基底状態で電子を含み、分子軌道に反することは、基底状態で電子を含まない。分子が励起状態にある場合、電子は、アンチボンディング軌道内に占めることがある。} <！ - > - ^{原子軌道と分子軌道の違いは何ですか？} 原子の軌道は原子に見られ、分子の軌道は分子に見られます。原子軌道が結合すると、分子軌道が形成される。 ^{原子軌道は原子内で電子を見つける確率が高い場所を記述する。分子軌道は、分子内の電子の可能性のある位置を表す。 ¤原子軌道はs、p、d、fと名付けられます。分子軌道には、結合と反結合分子軌道の2種類があります。}