融解と溶解との違い

融解と解離

融解と溶解は理論的に物理化学的現象であるが、毎日起こる私たちの目の前で。氷が水に溶けているのを見たことはありませんか？どのようにコーヒーを作るのか見たことがありませんか？それは、毎日私たちが目撃している溶解プロセスと溶解プロセスです。しかし、いつも同じことを意味すると考える傾向があります。なぜなら、最終的に何かが液体に変わるからです。

<！ - 融解は相変化である。問題が存在する主な段階は3つあります。それらは固体、液体、ガスです。固体物質がそれ自身の液体になるとき、この現象は「溶融」または融合と呼ばれる。物質が溶けるためには、エネルギーが供給されるべきである。このエネルギーは、熱または圧力として供給することができる。固体が液体に変わる温度は「融点」と呼ばれます。相変化は平衡状態にあるので、私。 e。どちらの方法でも起こりうるが、逆反応の「凝固点」でもある。

溶けているものは？物質が固体として存在する場合、それは結晶構造または非常に堅い構造を有する。ある事例では、NaCl（塩）は、すべてのNa + 999が6 Cl - 999イオンによって取り囲まれ、Cl - 999イオンが全て6 Na 999 + 999イオンである。この物質が液体であるためには、この結晶構造は破壊され、非常に高い融点を示す多くのエネルギーを必要とする。より規則正しくない液体状態に容易に壊れる可能性のある物質は、融点がより低い。

<！一方、溶解は、相変化ではない。物質が液体と混合され、液体媒体中で安定化される場合、それは簡単である。溶解している物質は「溶質」と呼ばれ、それが溶解する媒体は「溶媒」と呼ばれ、一緒に「溶液」を作ります。溶解するとどうなりますか？再びNaClを例に取ると、それを溶かすことは非常に難しいことが分かりました。しかし、NaClを水に溶かすことは比較的簡単です。これは、イオン媒体Na +とCl-が液体媒体中で分離されると、水分子がそれらの周りに「水和球」を作ることによってこれらのそれぞれを覆うからである。これは、液体媒体中にそれらの存在を安定化させる。先に述べたように、溶解は必ずしも液体中で安定した固体である必要はないが、別の液体または気体であってもよい。アルコール飲料を別の液体ソーダと混合すると、液体が別の液体ソーダに溶解し、ソーダ中にCO 2 999ガスが水に溶解することがわかります。

融解と解散の違いは何ですか？ ^{・融解は相変化（固液）であるが、溶解は相変化ではない。 •物質を溶かすには、熱や圧力のいずれかでエネルギーを供給する必要がありますが、溶解するのは一般的に必須ではありません（一部の物質にはエネルギーが必要です）。 - 融解する物質が「融点」の温度に達するべきであるが、溶解するためにそのような必要条件はない。溶融した物質は、溶融した固体の純粋な液体形態であるが、溶液は常に2つ以上の混合物である。}