差原子質量と原子番号の差これらの2つの数字は共通性を共有しているが、原子についての全く異なる情報を明らかにしている
原子質量は、しばしば略語「amu」で示される原子質量単位で測定される。 1原子質量単位は、炭素-12原子の質量の1/12に等しい。それをグラムで表現すると、amuはおよそ1に等しい.66×10-24グラム。これらは、日々の生活の中で行われるほとんどの測定と比較して、かなり小さい数値ですが、科学者は、これらの量を一定の精度で測定する方法を開発しました。質量分光法は、原子の原子質量を測定するために用いられるより一般的な方法の1つである。
<！原子中の多くの質量は原子核に位置し、陽子と中性子の形をしている。これらの粒子の各々は、およそ1原子質量単位の重さである。質量数はこれらの粒子の数であり、したがって質量数は原子質量に非常に近い。
原子番号原子番号は、核内のプロトンの数を指す。中性原子中の電子数は核内のプロトン数に等しく、従って原子の原子数に等しい。
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原子番号は、H. G. J. Moseleyによって1913年頃に初めて割り当てられた。彼は、X線スペクトル観測に基づいて原子を配列し、原子に番号をつけた。要素は、その原子番号によって周期表に配列される。
概要これら2つの数字がどれほど密接に関連しているかはすでに分かっているかもしれません。原子番号が高い場合には、原子質量もまた高くなることが予想される。これは原子番号に番号が付けられたプロトンの結果であり、核の質量の一部分を占めています。
原子を調べるときには他にも重要な数字がいくつかあります。これには、原子量に密接に関係する原子量が含まれ、メンデレーフの周期法則の基礎となった。
