原子とイオンの違い
Atomは、最小で分割不可能な単位です。イオンとは、陽子と電子が等しくない原子のことです。したがって、イオンは正または負に帯電する。
原子は、陽子、中性子、電子で構成されています。陽子と中性子は原子の核を形成し、電子は核を取り囲む。電子と陽子の数が等しくなるまで原子は電気的に中性のままです。不均一な数の電子とプロトンを持つ原子は、電荷を帯びてイオンと呼ばれます。電子の数が陽子よりも多い場合は陰イオンと呼ばれ、陽子が電子よりも多い場合は陽イオンと呼ばれます。
<！ - 1 - >Atomは、化学反応に参加できる元素の最小粒子ですが、イオンは化学反応に参加できません。しかし、イオンは溶液中に独立して存在することができますが、原子は独立して存在しても存在しなくてもよい。
原子の最外殻は、化学の二重項またはオクテットの規則を満たしていても満たさなくてもよいが、イオンは最も外側の殻に二重項または八重項を持つ。原子は静電気力を持たないため不安定であり、希ガスは例外です。彼らは安定性を得るために電子を失うか共有します。一方、イオンはそれらの間に静電気力があるので安定している。
<！ - 2 - >原子が結合して分子を形成する。一方、イオンは、共有結合を形成する。要約：
1。原子は物質の最小単位であり、分割不可能な単位です。イオンは電荷を持つ原子である。 2。アトムでは、電子とプロトンの数は等しくなりますが、イオンではそれらは等しくなりません。 3。イオンは化学反応に参加することはできませんが、イオンは不可能です。 4。イオンは独立して存在し、原子は不可能です。 5。イオンは安定しているが、原子は一般に不安定である。 6。原子は結合して分子を形成し、イオンは共有結合を形成する。
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