差 - アルゴン対酸素
アルゴンと酸素は、周期律表の2つの化学元素である。それらは両方ともアルゴンが希ガス系にあり、酸素が周期律表のカルコゲン基に由来する気体元素である。アルゴンは不活性ガスであるが、酸素は非常に反応性のガスである。酸素はこの惑星で最も豊富な元素の一つであり、アルゴンは最も豊富な貴ガスの一つです。アルゴンは、高純度の酸素を製造する際に生成される。それらは比較的沸点が近いが、それらの化学的性質は互いに非常に異なる。アルゴンと酸素の違いはたくさんあります。この記事では、違いの明確な理解を提供しようとしています。
アルゴンとは何ですか？
アルゴン（Ar）は特別な家族の一員である。 「希少」、「貴族」または「不活性」ガスと呼ばれています。この系統のガスはすべて、完全に充填された最も外側の殻を有し、それらの化学反応性はほぼゼロである。アルゴンは、単原子、無色、無臭、無味無毒の無毒なガスです。アルゴンは水に溶けにくい。大気中のその存在量は、約0.934体積％である。アルゴンは最も豊富な不活性ガスと考えられている。貴族ガス族のすべてのメンバーは、電気的に励起されると光を発する。この場合、アルゴンは淡い青紫色の光を発する。
酸素とは何ですか？
酸素は地球上で最も豊富な元素の一つであると考えられます
。約21％の遊離元素酸素が大気中に存在します。さらに、水やミネラルなどの他の化合物と組み合わせて使用されます。私たちの人体でさえ、酸素を使って機能し、それは質量で65％の酸素を含んでいます。酸素は、二原子の気体分子として自然に発生する（999（g））。独特の化学的および物理的性質を有する無色、無味、無臭のガスです。酸素の密度は空気よりも大きく、水への溶解度は非常に低い。
酸素の化学反応性は非常に高い。希ガスおよび反応性の低い金属を除いて、異なる条件でほぼすべての元素と反応する。酸素は、フッ素（F）の次に最も反応性の高い元素です。 アルゴンと酸素の違いは何ですか？
プロパティ： <！ - 文献中の表 - >
特性
アルゴン
酸素
原子番号
18 999 916 1s 22s²2p 2 999 3s²3p6 9s 1s 2 2s 22p⁴ -185。融点999℃（-308°F）999~218℃（-308°F）-199℃（-302°F） -361°F）重さ：
| アルゴン： |
アルゴンは1である。空気の4倍の重さ。それは酸素として通気性ではなく、肺の下部に沈むことによって窒息を引き起こす可能性があります。酸素：空気も空気よりも密度は高いが、通気性のある軽量の気体である。用途： |
アルゴン： |
| アルゴンは、高温でさえも不活性ガスであり、このため、高品質のステンレス鋼の製造および不純物の製造などのいくつかの重要な工業プロセスに使用される半導体用のシリコンフリー結晶です。それは、電球の不活性充填ガスとして広く使用されています。それは、バルブが高温に加熱されても反応しないままである。酸素：金属は、金属切断、溶接、溶融、硬化、スカーフィングおよびクリーニングのためのアセチレンおよび他の燃料ガスを用いた金属産業で広く使用されている。ガス状酸素または酸素富化空気は、鋼および鉄の製造、化学的精製および炭素の除去のための加熱プロセス、および酸化反応において使用される。石油産業はまた、炭化水素と反応してアルデヒドおよびアルコールなどの化学物質を生成するための飼料として酸素を広く使用している。 |
画像提供： |
1。電子シェル018アルゴン - ラベルなしコモンズ：ユーザ：Pumbaa（コモンズ原作：ユーザ：Greg Robson）[CC BY-SA 2. 0]、ウィキメディア・コモンズから |
| 2。電子殻008酸素（非金属非金属） - ラベル無DePiep（自作）[CC BY-SA 3.0]、ウィキメディア・コモンズから |
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