アルカリ性と塩基性の違い|アルカリ性と塩基性

主要な相違点 - アルカリ度と塩基性

「アルカリ度」と「塩基性度」の2つの用語は非常に混乱しています。ほとんどの人は、これらの2つのパラメータに違いがあることを知っていますが、そのうちのほんのいくつかしか正しく定義できません。これらの2つの用語の間の キーの違い は、その定義で最もよく説明されています。 塩基性はpHスケールに直接依存する尺度であり、 および アルカリ度は、pHを有意な酸価に下げるために必要な酸量である。水の緩衝能力 としても知られています。言い換えれば、塩基性溶液のpH値は7-14から変化する。高いpH値を有する溶液はより塩基性である。両方ともいくつかの定義がありますが、一般的な考え方は似ています。 アルカリ度とは何ですか？

アルカリ度は水生生物にとって最も重要なパラメータの1つであり、水生生物にとって非常に重要です。

アルカリ度は水域が酸および塩基を中和する能力を測定する。換言すれば、pH値をかなり安定した値に維持することは、水域の緩衝能である。重炭酸塩（HCO 99.999）、炭酸塩（CO 9 2-999）および水酸化物（OH 99.999）を含む水は良好な緩衝液である;水中でH 999 + 999イオンと結合して、水のpHを（より塩基性に）高めることができる。アルカリ度が低すぎる（緩衝能力が低い）場合、水の水に加えられる酸は、そのpHをより高い酸性値に低下させる。

基本とは何ですか？塩基性は、pHスケール で測定された塩基の特性である _{。塩基はpH7を超える化合物である。 pH = 8（より塩基性が低い）からpH = 18（より塩基性）までの範囲である。化合物の塩基性は、3つの異なる方法で定義することができる。 Arrhenius理論によれば、塩基は、OH 999 - 999イオンを生成する水性媒体中で解離する物質である。 Bronsted-Lowry理論では、プロトン受容体は塩基と呼ばれる。ルイス理論によれば、電子対供与体は塩基と呼ばれる。塩基性は、OHイオンを生成する強度イオン化、プロトンを受け入れる能力、または電子を供与する能力である。}

Thomas Martine Lowry - ブロンステッド・ローリー理論 _{アルカリ度と塩基性の違いは何ですか？} ^{アルカリ度と塩基性の定義：} アルカリ度： ^{いくつかの定義があります。アルカリ度は、1リットル当たりミリ当量で測定した水試料中の溶質の酸中和能力である。} 濾過水サンプル中の滴定可能な炭酸塩および非炭酸塩化学種の合計。 ^{水が酸性溶液を中和する能力。} 酸を添加すると、pH値を変えることなく、かなり安定なpHを維持する水の緩衝能力。

塩基性：

酸性度と塩基性度を定義するために3つの理論が使用されます。

Arrenhius： 塩基は、水中でOH - 999 - 999を生成するためにイオン化する種である。塩基性はイオン化するにつれて増加し、水中でOH - ^{を与えます。 Bronsted-Lowry：プロトン（H 999 + 999）アクセプターは塩基と呼ばれる。ルイス：} 電子対供与体は塩基と呼ばれる。 ^{アルカリ度および塩基性に影響を及ぼす要因：} アルカリ度：

アルカリ度はpH値に依存しない。水域は、より低い（高酸性）またはより高い（塩基性）pH値を有することができ、アルカリ性の値はより高い。アルカリ度は、岩石、土壌、塩類、特定の産業活動（石鹸や洗剤を含む廃水）などのいくつかの要因によって決まります。例えば、石灰石（CaCO 9 9 999）が有意に利用可能な領域は、よりアルカリ性の水を有することができる。塩基性：化合物の塩基性に影響を及ぼす因子は、塩基性の定義によって異なる。例えば、塩基の電子対利用可能性は、3つの要因に依存する。周期律表の同じ列の原子を考慮すると、最も電気陰性度の高い原子はより高い塩基性を有する。周期律表の1つの行を考えると、原子の大きさは電子密度が小さく、基本的ではない。共鳴構造をより多く有する分子は、局在化された負電荷よりも電子の利用可能性が低いため、基本的ではない。

画像提供：

1。 Plumbagoによる "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" - 自分の仕事。 [CC BY-SA 3.0] Commons

を介して2。匿名者による "Thomas Martin Lowry2" - ファラデーソクによる死亡記事。 （1936）。 [Public Domain] via Commons